向盛有氯化鋁溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量的現(xiàn)象是：
A．產(chǎn)生白色沉淀
B．產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．無(wú)明顯變化
D．產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解
D

試題分析：發(fā)生反應(yīng)的方程式為：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl，Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，可以得知開(kāi)始有沉淀，后沉淀溶解。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)氫氧化鋁的知識(shí)，考查的知識(shí)源自于教材，旨在考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na2O2和5.4 g鋁粉同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到8.96 L的氣體
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開(kāi)，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為
A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。
試計(jì)算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量。
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是(    )
 
A．從9到11mL，發(fā)生的反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．從7到9mL，相應(yīng)離子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道，市場(chǎng)上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長(zhǎng)期食用鋁含量過(guò)高的膨化食品會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．因?yàn)殇X對(duì)人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。
B．一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無(wú)影響。
C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來(lái)自發(fā)酵劑明礬。
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過(guò)多食用鋁元素的食品顯然也沒(méi)有影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是：
A．AlB．Al(OH)3C．Al2O3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（  ）
A．MgCO3、MgO、Mg3N2               B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C． MgO、Mg3N2、C                    D． Mg3N2、C、MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過(guò)程中,實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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