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人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為： 。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________________,當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為__g

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學式是：________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鏈烴A其相對分子質量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7.5mol氧氣，則A的結構有_______種。

（2）有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為，將B跟一種溶液C(足量)反應可得到一種鈉鹽(其化學式為C7H5O3Na)，則C的化學式為_______，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_______(填寫除了羥基以外的官能團名稱)

（3）化合物，涂于手術創(chuàng)口表面，在數秒內發(fā)生固化，并起黏結作用(因發(fā)生反應生成高分子化合物)，可代替通常傷口的縫合線，該高分子化合物的結構簡式為_______。

（4）最近研制成一種新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，凈化環(huán)境，它的單體結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是燃料H2和O2起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

（1）①若電解質是KOH溶液，負極的電極反應式為 ；反應進行后，溶液的pH將 （填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做導電物質，正極的電極反應式為 ；反應進行后，溶液pH將 ；（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（3）若需將反應Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為 ；，正極材料為 ；，電解質溶液為_______。

（4）若電解質溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發(fā)生的電極反式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是

A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．纖維素與淀粉互為同分異構體

B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，一定條件下均能水解

C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產生H 2 的體積V（L）與時間t（min）的關系中正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）

A．18種 B．12種 C．7種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）X電極上電子______（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是___________（填化學式）；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為____ _ ______；

（3）當Ag＋的消耗速率為0.05mol/(L·min)時，Zn2＋的生成速率是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3＋)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。

②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x＝3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質量為 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x＝3.5，則ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為 。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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