Question

15．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	CH3COOH?═?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3???H++HCO3- HCO3-???H++CO32-	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4???H++H2PO4- H2PO4-??H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13

則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 溫度升高，K值減小
• B． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值將增大
• C． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₃PO₄）
• D． PO₄^3-、HPO₄^2-和H₂PO₄^-在溶中不能大量共存

Answer 1

分析 A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離；
B．加入冰醋酸促進醋酸電離；
C．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，陰離子水解程度越小，其相同濃度的鈉鹽堿性越弱；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反應生成HPO₄^2-．

解答 解：A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離，所以K增大，故A錯誤；
B、加入冰醋酸促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故B錯誤；
C．根據(jù)酸的電離常數(shù)知，離子水解程度磷酸根離子＞碳酸根離子＞醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH（Na₃PO₄）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C錯誤；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反應生成HPO₄^2-，所以這三種離子不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、陰離子的水解程度關系是解本題關鍵，難度中等．