Question

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是

 

．
a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
（2）如圖1所示為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的

 

極，b極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在

 

范圍內(nèi)（填字母序號）．

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為

 

極．
③放電時，內(nèi)電路中Na⁺的移動方向為

 

（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應(yīng)為Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：電解原理,金屬冶煉的一般原理

專題：

分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，熱分解法：Hg、Ag；
（2）精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極；
（3）原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此解答．

解答： 解：（1）Na、Mg常用電解法冶煉，F(xiàn)e用熱還原法冶煉，Ag用熱分解法冶煉，故答案為：cd；
（2）精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，則a為陽極，連接電源正極，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）①原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案為：C；
②放電時，Na被氧化，應(yīng)為原電池負極，故答案為：負；
③陽離子向正極移動，即從A到B，故答案為：從A到B；
④充電時，是電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：S_x^2--2e^-=xS，故答案為：S_x^2--2e^-=xS．

點評：本題考查原電池電解池的工作原理知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，答題時注意體會，難度不大．