Question

16．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請回答該實驗中的問題．

寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H₂，氧化產(chǎn)物是Fe ₃O₄．

Answer 1

分析 對于鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，很容易寫出化學(xué)方程式，還原劑的判定方法根據(jù)化合價升高的物質(zhì)被氧化劑氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，得到還原產(chǎn)物．

解答 解：鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑．因鐵的化合價升高，所以鐵作還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Fe ₃O₄，水中氫的化合價降低，水作氧化劑被還原得到氫氣，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂；H₂；Fe ₃O₄．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備、物質(zhì)成分的探究實驗，題目側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力，注意把握鐵及其化合物的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．