Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和﹣1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述不正確的是（）

    A． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

    B． 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

    C． 化合物Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)時(shí)，Z₂Y₂既是氧化劑又是還原劑

    D． 由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專(zhuān)題：  元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：  短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和﹣1，故X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；Z與H元素處于同一主族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，W的原子序數(shù)為16，故W為硫元素，以此解答．

解答：  解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和﹣1，故X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；Z與H元素處于同一主族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，W的原子序數(shù)為16，故W為硫元素，

A．氫原子比較最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O＞H，即r_（Z）＞r_（W）＞r_（Y）＞r_（X），故A正確；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故B錯(cuò)誤；

C．化合物Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有Na₂O₂中氧元素化合價(jià)既降低又升高，Na₂O₂是氧化劑又是還原劑，故C正確；

D．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，二者的混合容易可能為中性，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易考慮單一化合物溶于水，忽略混合溶于水的情況．