7．某溫度下氣體A、B的組成分別符合CnH2n+2和CnH2n-2通式，若用催化劑使250mL混合氣體和氫氣完全加成，需同條件下的氫氣100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比可能為（　�。�
A．1：2B．4：1C．3：2D．2：3

分析 由分子通式可知，A為烷烴，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B與氫氣可能按1：2發(fā)生加成反應(yīng)，也可能按1：1發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此討論計(jì)算B的體積，進(jìn)而計(jì)算A的體積，據(jù)此解答．

解答 解：由分子通式可知，A為烷烴，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，
若B與氫氣按1：2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣100mL，則B的體積為50mL，混合氣體中A的體積為250mL-50mL=200mL，故原混合氣體中A、B兩氣體的體積之比為200mL：50mL=4：1；
若B與氫氣按1：1發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣100mL，則B的體積為100mL，混合氣體中A的體積為250mL-100mL=150mL，故原混合氣體中A、B兩氣體的體積之比為150mL：100mL=3：2；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，學(xué)生容易受通式的影響認(rèn)為B與氫氣按1：2發(fā)生加成反應(yīng)，忽略二者1：1反應(yīng)的可能性．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
；氧化劑：MnO2；還原劑：HCl（濃）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．
以上能導(dǎo)電的是②③⑨⑩（填序號(hào)，下同）；
以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)．
步驟一：稱(chēng)量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫(xiě)出此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測(cè)得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關(guān)系式中肯定錯(cuò)誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數(shù)電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動(dòng)，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　　）
①分離植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì)  ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
A．蒸發(fā)、萃取、分液B．萃取、過(guò)濾、結(jié)晶C．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取D．分液、結(jié)晶、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的描述，不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種密度比空氣大的有毒氣體
B．液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用
C．常溫下，1體積水能溶解2體積氯氣
D．過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高中課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．寫(xiě)出以上操作生成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O，
請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（寫(xiě)出兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．己知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L 某氣體質(zhì)量為8.4g，則該氣體可能為（　　）
A．NH3B．N02C．CO2D．CO

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