7.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.
(1)A處的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色.

分析 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣,氯氣具有氧化性,能將溴離子,碘離子氧化為對應(yīng)的,根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗現(xiàn)象.

解答 解:(1)根據(jù)題干信息:乙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,所以乙同學的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強陰離子還原性越弱,對應(yīng)元素非金屬越強,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣,氯氣具有氧化性,能將溴離子,碘離子氧化為對應(yīng)的,即A處:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)B處反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I2,所以B處的現(xiàn)象變藍,剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色,即 C處的現(xiàn)象是紅色褪色,
故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;變藍;紅紙褪色.

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來,具有較強的綜合性,有一定的難度,注意實驗設(shè)計的原理和方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2→CH2OH→HCOOH
(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
(2)常溫下,將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示,其中C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑.D在海水中大量富集.E的氧化物是兩性氧化物,回答下列問題:
(1)寫出元素的符號:BP,CS,DCl.
(2)C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液,反應(yīng)現(xiàn)象品紅溶液褪色.
(3)A與E形成的化合物的化學式是Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中錯誤的是( 。
A.4.6g金屬鈉變成Na+,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C.17g NH3所含的電子數(shù)為10NA
D.9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某液態(tài)芳香烴的相對分子質(zhì)量為106,其分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán),具有這種結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有(  )
A.2種B.5種C.4種D.3種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是( 。
A.常溫下,斷開K時,若M溶液為濃硫酸,則鐵發(fā)生化學腐蝕
B.關(guān)閉K,若M為氯化鈉,則鐵極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.關(guān)閉K,若M為硫酸銨,則石墨極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
D.關(guān)閉K,若M溶液為海水,石墨換成銅或銀,則叫外加電流的陰極保護法

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某溶液中存在大量的OH-、CO32-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A.H+B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

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16.實驗室要用NaOH固體配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,一定不會用到的是A
A.錐形瓶   B.量筒  C.膠頭滴管  D.100mL容量瓶  E.托盤天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器或用品是燒杯、玻璃棒.
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻  B.稱量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移溶液
其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF(填各步驟序號).
(4)下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是C
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶中有少量水
C.未冷卻定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)需用托盤天平稱量NaOH8.0克.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是( 。
①增大反應(yīng)物濃度        ②增大壓強          ③升高溫度      ④加入催化劑           ⑤移去生成物.
A.①②③B.②③④C.①③④D.③④

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