Question

10．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V（H₂O）變化的曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化
• B． a、b、c三點溶液的pH：b＞c＞a
• C． 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 醋酸溶液稀釋過程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大

Answer 1

分析 稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為氫氧化鈉稀釋曲線，據此分析．

解答 解：A．加水稀釋時，醋酸進一步電離，導電能力變化較小，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，故A錯誤；
B．NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：c＞b＞a，故B錯誤；
C．將a、b兩點溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．醋酸溶液稀釋過程中，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，而c（H⁺）減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，注意溶液離子濃度與導電性之間的關系，側重于考查學生的分析能力和對基本原理的應用能力．