9．現(xiàn)有下列三個圖象：

下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應為放熱反應）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反應為吸熱反應）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反應為放熱反應）
D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反應為吸熱反應）

分析 由圖可知，溫度越高，生成物的濃度、百分含量越大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度相同時壓強越大，平均相對分子質量越大，生成物的百分含量越小，則加壓平衡逆向移動，即正反應為氣體體積增大的反應，以此來解答．

解答 解：A．正反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，故A不選；
B．正反應為吸熱反應，且正反應為氣體體積增大的反應，與圖象符合，故B選；
C．正反應為放熱反應，故C不選；
D．該反應為氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不移動，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象分析及反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產硅酸鹽產品的原料）（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應閥門A打開、閥門B關閉 （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2，產生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請列式計算該實驗所得產品的產率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
B．相同質量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內混合氣體的平均相對分子質量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當?shù)味ㄟ_到終點后，讀取凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數(shù)
（2）填寫表中的空白處
實驗次數(shù)V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（3）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1次，造成這種結果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內有水
（4）計算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．恒溫下，將Xmol N2和Ymol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到t時刻，n（N2）=10mol，n （NH3）=4mol，計算X 的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為672L（標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為20%，計算N2的轉化率和Y的值．

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