5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個(gè)重要反應(yīng)為為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如圖表示反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，在t3時(shí)又重新達(dá)到平衡，t2時(shí)改變的條件（假設(shè)只改變一個(gè)條件，其他條件不變）可以是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．升高反應(yīng)體系溫度
C．使用新型催化劑D．加入SO2

分析 圖象分析可知，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)物濃度減小，生成物SO3濃度增大，可以通過降溫或增加反應(yīng)物的濃度達(dá)到目的．

解答 解：A、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，三氧化硫濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；
D、加入二氧化硫平衡正向進(jìn)行，氧氣濃度減小，三氧化硫濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向蒸餾水中加人少量下列物質(zhì)，能抑制水電離的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個(gè)，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，壓強(qiáng)為原來的2倍
B．體積減半，壓強(qiáng)大于原來的2倍
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，達(dá)到平衡后，n（NO2）變?yōu)樵瓉淼囊话?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，體積為1L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表所示：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量（mol）0.20.40
平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.10.2
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為400
B．向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移動(dòng)
C．若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移動(dòng)，則X、Y、Z的轉(zhuǎn)化率均增大
D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O，分析圖表并回答問題．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、
（2）指出反應(yīng)類型：E→H消去反應(yīng)；H→I加聚反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→F+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
A→B（任寫一個(gè)）；
（4）已知一個(gè)碳原子上邊兩個(gè)羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同官能團(tuán)種類及數(shù)目的同分異構(gòu)體有5種（不包括C），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C（OH）（CH3）CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH（OH）CH3（其中一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫條件下，向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）
A．固體NaOHB．固體KOH
C．相同濃度的 CH3COONa稀溶液D．氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)．例如 +NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O烯烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng)

已知：D的分子式為C6H12Br2，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱的甲基．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH3．
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：．

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