【題目】下列有關(guān)化合物的說法正確的是
A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小蘇打的主要成份是Na2CO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)實驗室配制FeSO4溶液時,如果沒有隔絕空氣,F(xiàn)eSO4會被氧化為_______(填寫化學(xué)式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。
(3)KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬,常用作凈水劑,請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式____________________。
(4)已知Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點的沉淀是________(填化學(xué)式),已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,兩者的物質(zhì)的量:________比________多。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
回答下列問題:
(1)六種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是:_______。寫出 As 原子的最外層的電子排布式_______,As 原子核外有_______個未成對電子。
(2)根據(jù)元素周期律,可判斷原子半徑Ga_______As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式:______。
(3)NH3 的 分 子 構(gòu) 型 是_____。 GaF3 的 熔 點 高 于 1000℃ , GaCl3 的 熔 點 為 77.9℃ , 可 能 的 原 因 是_____。寫出 C2H2 的電子式為:____。
(4)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 . 光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ . 某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為
(3)實驗①和②的結(jié)果表明;實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=molL﹣1min﹣1(用代數(shù)式表示).
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用:
假設(shè)二:;
假設(shè)三:;
(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容. (除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等.溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定)
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 |
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【題目】白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為 根據(jù)要求回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式為____________________。
(2)白藜蘆醇所含官能團(tuán)的名稱為______________________。
(3)下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是(__________)
A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物
C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物
(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
①碳的骨架和官能團(tuán)種類不變、趦蓚苯環(huán)上都有官能團(tuán)、蹆H改變含氧官能團(tuán)的位置
(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有與白藜蘆醇相同的官能團(tuán),有關(guān)它們之間關(guān)系的說法正確的是(__________)
A.乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機(jī)物
B.苯酚與白藜蘆醇互為同系物
C.三者的組成元素相同
D.三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同
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【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號)。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別在230℃、250℃、270℃下,改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)],起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol,實驗結(jié)果如圖所示:
①Z曲線對應(yīng)的溫度是__________,判斷的依據(jù)是________________。
②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________;若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2,則原平衡___移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
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【題目】草酸(俗名乙二酸,分子式為H2C2O4)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃ 以上分解.回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________,裝置B的主要作用是______________________________________________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗.
乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________。
(3)設(shè)計實驗證明:草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____________________________________________。
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【題目】油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。
I.稱取xg某油脂,加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI);卮鹣铝袉栴}:
(1)有關(guān)滴定的下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。
A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中
B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定
D.同樣的滴定應(yīng)重復(fù)2-3次,取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結(jié)果
(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。
(3)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是_____________________________________________。
II.現(xiàn)要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設(shè)計如圖一所示的實驗過程:
(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I-而進(jìn)入水層,向含碘度液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。
(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。反應(yīng)要控制在30~40℃的原因是________________;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(6)操作②包含多步操作,將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),在操作②中必須用列下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號)。
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【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后,PCl5為0.8mol.若此時再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( 。
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol
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