Question

【題目】將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋

C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，顯紅色，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化，使[紅色消失，故A正確；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正確；C．SO2中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?/span>+6價(jià)，而SCN須繼續(xù)降低，但SCN-，-1價(jià)已經(jīng)為最低價(jià)，無(wú)法再降低，碳元素顯+4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素顯-3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對(duì)于SCN，無(wú)論原子團(tuán)還是其中原子，均無(wú)法氧化二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2，故D正確；故選C。