Question

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
• B、單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂，同時(shí)2mol  N-H鍵斷裂
• C、n（N₂）：n（H₂）：（NH₃）=1：3：2
• D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)6molN-H鍵斷裂才達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，三者的物質(zhì)的量之比可能是1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．