Question

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據n==cV計算；B．水的體積不等于溶液的體積；C.100g 5%的食鹽水中食鹽的質量為5g，蒸發(fā)掉50g水，溶液的質量為50g；D．根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算。

A．稱取12.5g膽礬[CuSO45H2O]的物質的量為=0.05mol，加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為=0.1molL-1，選項A正確；B．由于水的體積為1L，則將58.5gNaCl固體放入1L水時，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1molL-1，選項B錯誤；C．將100g 5%的食鹽水中NaCl的質量為m=100g×5%=5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質量變?yōu)?/span>50g，所得溶液中NaCl的質量分數為ω==10%，選項C正確；D．將濃度為2 molL-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋后的濃度為=0.1mol/L，選項D正確。答案選B。