鍵能是破壞1mol化學(xué)鍵吸收的熱量或者生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量，解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高  ④H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn) ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低（　�。�
分析：鍵能是破壞1mol化學(xué)鍵吸收的熱量或者生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量，鍵能的大小決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性；共價(jià)化合物形成的分子晶體，分子的三態(tài)變化、熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；離子化合物的熔沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱；
解答：解：①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的原因是分子中的鍵能依次減小，所以氫化物穩(wěn)定性依次減弱，和鍵能有關(guān)；
②NH3易液化是在一定條件下分子間作用力的改變?cè)斐闪朔肿娱g距離的改變，從而引起狀態(tài)的改變，與鍵能無(wú)關(guān)；
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，分子內(nèi)形成的是共價(jià)鍵，所以和分子間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的鍵能無(wú)關(guān)；
④H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)，因是共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)與鍵能無(wú)關(guān)；
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低，是因?yàn)榛衔镏械碾x子鍵依次減弱，所以熔點(diǎn)依次降低，與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；
故綜上分析得出與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是②③④；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性的判斷依據(jù)，主要考查了鍵能與分子間作用力的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類(lèi)型是
 
．
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是
 
．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
Ⅱ．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性?xún)?nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖．
精英家教網(wǎng)
（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
．
（4）二甘氨酸合銅（Ⅱ）中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是
 
．
（5）1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有的π鍵數(shù)目是
 
．
（6）二甘氨酸合銅（Ⅱ）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是
 
 （填寫(xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是      （填序號(hào)）
① 原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
② 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③ 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④ 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是     （填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
①寫(xiě)出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱(chēng)性，則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  
③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。

（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

 ②  氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)

③  鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是      （填序號(hào)）

A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

（5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

①寫(xiě)出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱(chēng)性， 則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  

③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0117 期中題 題型：填空題

（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______雜化，其鍵角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類(lèi)型相同的是______________；（填寫(xiě)編號(hào)）。
（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)______cm3。
（5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②寫(xiě)出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

  ①②  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為       ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于       鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是        。

 ①鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

②鹵素單質(zhì)的氧化性按按、、、的順序依次增強(qiáng)

③鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

④鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)

(3)鍵能是指破壞1mol共價(jià)健所需要的能量，鍵長(zhǎng)是指成鍵原子核之間的距離。已知，鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

  ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵       斷裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：                                      。

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