8．CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)镃uCl2的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl2（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O．
藍(lán)色                     黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的方法加入硝酸銀溶液、加水稀釋?zhuān)?

分析 使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施都是可以的．

解答 解：使溶液由黃色變成綠色或藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施即可．
根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可以加入硝酸銀溶液，使之和氯離子反應(yīng)來(lái)減少氯離子的濃度，使得平衡左移；
根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，加入水稀釋?zhuān)胶庀蛑x子數(shù)目增加的方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
故答案為：加入硝酸銀溶液；加水稀釋?zhuān)?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a電極為該電池負(fù)極
B．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．O2在b電極上得電子，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)．
（1）銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性．
（2）銅與硝酸反應(yīng)可以制備硝酸銅．有同學(xué)認(rèn)為這種方法不好，他設(shè)計(jì)了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2，此方法的優(yōu)點(diǎn)是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，則反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.1mol；若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②當(dāng)n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2時(shí)，丙的化學(xué)式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常溫下，將a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
B．在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A氫、B碳、C氧．
（2）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是甲烷．
（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（6）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硫在空氣中燃燒生成氣體A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C．在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D．把D通入B溶液得淺黃色沉淀E．按A、B、C、D、E順序排列的是（　　）
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷�、�3.01×1023個(gè)氯化氫分子�、�13.6g硫化氫
④0.2mol NH3．
A．體積：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②
C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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