有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 |
有關(guān)信息 |
X |
元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm |
Y |
所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z |
原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
D |
最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 |
E |
單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題:
(1)E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;Z的氫化物電子式為
(2)沸點(diǎn):硒化氫
<
<
X的氫化物(填“>”或“<”).
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
Cl->O2->Al3+
Cl->O2->Al3+
.
(3)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.
(4)E元素與Y元素可形成EY
2和 EY
3兩種化合物,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
①②③
①②③
.
①保存EY
2溶液時(shí),需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY
2、E
2Y
3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY
3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY
3溶液,可以制得膠體
(5)右圖所示物質(zhì)均為常見(jiàn)化合物,其中甲為上述五種元素中的兩種組成,乙在常溫下為液態(tài),工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬,則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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