【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是( )。

A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時，負極的反應(yīng)為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時，Na+會被吸附進入過渡金屬氧化層D.充電時，a極接電源的負極，b極接電源的正極

【答案】B

【解析】

A.該電池放電時，是原電池工作原理，充電時，是電解池的工作原理，無論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.該電池放電時，是原電池工作原理，負極上為鈉錫合金（Na15Sn4）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和錫，電極反應(yīng)式為Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn，故B正確；

C.充電時，是電解池的工作原理，Na+會向陰極移動，是脫離過渡金屬氧化層，故C錯誤；

D.充電時，是電解池的工作原理，電池的負極和電源的負極相連，電池負極為鈉錫合金（Na15Sn4），則充電時，b極接電源的負極，a極接電源的正極，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>，常用的方法是( )

A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____。

(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長和鍵角如下圖所示：

①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其原因是______。

②鍵角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔點為1040℃；的熔點為194℃，沸點為181℃，前者的熔點比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。

①Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計算式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案