下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　　）
A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1
B

【錯解分析】“生成穩(wěn)定的氧化物”的兩層涵義：①指燃燒產物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。
燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里的化學計量數(shù)常常出現(xiàn)分數(shù)。
【正解】“燃燒熱”的定義是：在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的能量；熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量。A、C項中CO、H2的物質的量是2 mol，不行；D項H2不是在氧氣中燃燒，不符合燃燒熱的定義。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（     ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質量的N4能量高于N2D．1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（ ）
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
總反應：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式__________，電子的移動方向為________；
②乙中總反應的離子方程式為__________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl氧化了生成的I。若反應中Cl和I的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：_____________________；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為：______________________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫物質的化學式）_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6 分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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