下圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
    
[     ]
A. 該反應的熱化學方程式為: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = 92kJ·mol-1 
B.b曲線是升高溫度時的能量變化曲線 
C. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變
D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析,下列是關于化學反應的系列研究,請根據(jù)相關信息回答問題.
(1)關于反應物之間的定量關系的研究:已知反應:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應的離子方程式為:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)關于反應速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應:2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;達平衡時,至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ.

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出].請回答:
I:t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
,
II:B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

(2)已知:①E-E→2E·;△H=+a kJ·mol-1 

② 2A·→A-A;△H=-b kJ·mol-1 

③E·+A·→A-E;△H=-c kJ·mol-1(“·”表示形成共價鍵所提供的電子) 

寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式                                   

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)X(g);△H=-dJ·mol1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min,則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       (填序號)。

A.α1+α2=1               B.Q1+Q2=d            C.α3<α1            

D.P3<2P1=2P2       E.n2<n3<1.0mol            F.Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:化學題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析,下列是關于化學反應的系列研究,請根據(jù)相關信息回答問題。

     ⑴關于反應物之間的定量關系的研究:

已知反應:Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,該反應的離子方程式為                                   

⑵關于反應速率、限度的研究:

①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)=               

②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣,發(fā)生反應:

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應速率v(H2O)=                  ;達到平衡時,至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都只改變一種條件。已知t3~t4為使用催化劑,甲圖中t0~t1階段c (B)未畫出。請回答:

Ⅰ:t4~t5階段改變的條件是          t5~t6階段改變的條件是               

Ⅱ:B的起始濃度為               ,該反應方程式為                      

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(10分)氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化,據(jù)此請回答:

      

對于合成氨的反應下列說法正確的是        (填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑,能使該反應的E和△H都減小

C.若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

D.該反應屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是     。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應,下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=        

從11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為          。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通人一個加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮(裝置如右上圖)。則鈀電極上的電極反應式是                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化,據(jù)此請回答:

                                                 

對于合成氨的反應下列說法正確的是        (填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑,能使該反應的E和△H都減小

C.若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

D.該反應屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是     。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應,下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=         。

從11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為         

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通人一個加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮(裝置如右上圖)。則鈀電極上的電極反應式是                                 。

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