Question

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）＞

（2）酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3） 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2第四周期Ⅷ族

（4）1∶2 NH3分子間存在氫鍵

（5）2H2O＋＋H2S＝S↓＋2H2O＋2H＋

【解析】試題分析：負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，掌握A是O；B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，則B是Cl；C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X，則C是N，X是硝酸銨；D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)，屬于D是C元素；E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和，因此E是Fe。

（1）Y為P，P的價(jià)電子排布為3s23p3，為半充滿狀態(tài)，第一電離能小于Cl。

（2）銨根水解溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）鐵的原子序數(shù)是26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，

（4）N2分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2；由于分子間存在氫鍵，故使其沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。

（5）H2O釋放出一個(gè)電子生成H2O+，電子式為；其中氧元素為-1價(jià),具有強(qiáng)氧化性，與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋＋H2S＝S↓＋2H2O＋2H＋。