下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH2=CH2+HCl   
催化劑
 CH3CH2Cl
C、CH3COOH+CH3CH2OH 
稀硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
 2CH3CHO+2H2O
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．
解答： 解：A、苯在溴化鐵作催化劑條件下和液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子和氯原子生成氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C、乙醇羥基上的氫原子被乙�；〈梢宜嵋阴ィ瑢儆谌〈磻�(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇催化氧化制乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)的掌握，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
  △  
.
 
3Na2S2O3+CO2．設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）C中所盛試劑可能是
 
；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是
 
．
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是
 
；該生用如圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為
 
（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2+的濃度，過(guò)程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.00mL
足量K2CrO4溶液
過(guò)濾
BaCrO4固體
過(guò)量HI
稀HCl
I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
Na2S2O3標(biāo)液
終點(diǎn)
①寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3，則廢水Ba2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從化工廠(chǎng)鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下（圖1）：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5　mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線(xiàn)，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是（　�。�
A、燒瓶B、普通漏斗
C、分液漏斗D、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理膳食、營(yíng)養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是
 
；
②牛奶和豆?jié){中都含有大量的
 
（填編號(hào)）；
a．蛋白質(zhì)    b纖維素    c．淀粉
③維生素C又稱(chēng)
 
，維生素C具有較強(qiáng)的
 
（選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B、元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)
D、簡(jiǎn)單離子Y2-和Z3+的離子半徑，后者比前者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放量
B、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
C、漂白粉、生石灰、明礬均可用于災(zāi)后環(huán)境的消毒
D、自然條件下，面粉夏季發(fā)酵與冬季發(fā)酵的速率相差較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無(wú)色氣體．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)X是
 
，A是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
，G是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
B、它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C、它的核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰
D、它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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