4．如圖所示裝置  
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應(yīng)式為：
負(fù)極Mg-2e-=Mg2+
正極2H++2e-=H2↑
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填電極材料），總反應(yīng)的離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，Al和NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2、H2．

解答 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)的離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性、物質(zhì)的性質(zhì)，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2SO4B．MgCl2C．N2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化氯是一種高效安全的消毒劑，工業(yè)上可采用電解方法制備二氧化氯．方法是：將食鹽水在一定條件下電解生成NaClO3，NaClO3再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）現(xiàn)有m g某氣體A2，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）已知反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應(yīng)中N（填元素符號(hào)）被還原，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②在該反應(yīng)中，若有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成標(biāo)況下NO的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其中電子流入的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)．原電池中電解質(zhì)溶液的主要作用是使溶液導(dǎo)電，形成閉合回路
某可逆電池的總反應(yīng)方程式為：Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
該電池的導(dǎo)電液為氫氧化鉀溶液
該電池放電時(shí)的還原劑為Fe，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
該電池放電時(shí)的氧化劑為NiO2，正極電極反應(yīng)為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于100，小于110．經(jīng)分析得知，其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.8%，其余為氧．請(qǐng)回答：
（1）1個(gè)A分子中含有3個(gè)氧原子．
（2）已知A分子中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：2，則該化合物的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極．則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=E1-E2 kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
②CH4（g）的燃燒熱為-890kJ•mol-1．
寫(xiě)出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲--辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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