16.已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2.現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體,再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2,則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是(  )
選項(xiàng)剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4,PbO1:1
BPbO2,Pb3O41:1
CPbO2,Pb3O4,PbO1:2:1
DPbO2,Pb3O4,PbO1:1:2
A.AB.BC.CD.D

分析 PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價(jià)),鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí),+4價(jià)Pb還原為+2價(jià),Cl-被氧化為Cl2,此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液,利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole-,設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為xmol,則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算x的值,進(jìn)而確定PbO2加熱分解后的物質(zhì)中n(Pb):n(O),據(jù)此判斷.

解答 解:PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價(jià)),鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí),+4價(jià)Pb還原為+2價(jià),Cl-被氧化為Cl2,此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液,利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為1mol×(4-2)=2mol,設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為xmol,則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒有:x×4+2x×2=2,解得x=0.25,利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(O)=2mol-0.25mol×2=1.5mol,故剩余固體中n(Pb):n(O)=1mol:1.5mol=2:3,
A.1:1混合的Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(3+1):(4+1)=4:5,故A錯(cuò)誤;
B.1:1混合的PbO2,Pb3O4,n(Pb):n(O)=(1+3):(2+4)=2:3,故B正確;
C.1:2:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+6+1):(2+8+1)=8:11,故C錯(cuò)誤;
D.1:1:2混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+3+2):(2+4+2)=3:4,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)元素化合物轉(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、分析推理能力,難度中等,注意電子轉(zhuǎn)移守恒的利用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在恒容密閉容器中通入A,B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)△H>0,達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( 。
xy
A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率
B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)
C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量
D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列與F-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( 。
A.NH4+B.NH2-C.NH3D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0  ①途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0  ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0  ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
途徑Ⅰ放出的熱量等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量,用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(3)已知:H-H鍵能為akJ/mol,N≡N鍵能為b kJ/mol,N-H鍵能為ckJ/mol.根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol
(4)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(另一產(chǎn)物為水蒸氣)2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol
(5)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-955 kJ•mol-1,該反應(yīng)的熵變△S<0(填“>”、“<”、“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是( 。
A.NaHC03水溶液顯堿性,溶液中陽(yáng)離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B.SiO2不跟堿反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng)
C.NO2難液化,易溶于水并跟水反應(yīng)
D.Fe3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.提倡使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、地?zé)崮艿刃履茉,以保護(hù)環(huán)境
B.“玉兔號(hào)”的太陽(yáng)能電池板主要由二氧化硅制成
C.為除去鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加鹽酸溶解
D.堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱,是由于油脂在中性溶液中更易水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(  )
A.C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B.漂白粉、石英、Fe(OH)3膠體都屬于純凈物
C.BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在恒容密閉容器中A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中不正確的是(  )
A.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,C的百分含量增加
D.混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.ClO-做還原劑
B.制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol 電子
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D.Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

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