自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）      
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表
①該反應的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
A．降低溫度  B．加催化劑  C．增加壓強  D．增加O2濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O2反應可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。且：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程式_____________________
（1）A
（2）①>
② 
（3）DE
（4）0.20 mol·L－1 
（5）N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－567.85kJ/mol或2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）  △H＝－1135.7kJ/mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應
A
A
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應的△H
＞
＞
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，要求有計算步驟和相應格式．）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應的a
＞
＞
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．
1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應熱△H=
（2a-1530）kJ?mol-1
（2a-1530）kJ?mol-1
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

       該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6mol O2，計算反應：

N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為         。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1

  則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱DH＝         。  （用含a的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
①該反應的△H     0。
（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應
N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）

　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

該反應的△H　　　　　 0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為                 。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 。

A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)

K=　　　　 ，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱） 

(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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