5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，元素X是一種最輕的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，在中學(xué)范圍內(nèi)Z的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，W的氫化物能與Z的某種氫化物反應(yīng)生成Z的另外一種氫化物和W單質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W單質(zhì)易溶于化合物YW2
C．氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均是Z＞W(wǎng)
D．X單質(zhì)在加熱的條件下與Z的某種單質(zhì)反應(yīng)生成X2Z2

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，元素X是一種最輕的金屬，則X為L(zhǎng)i元素；在中學(xué)范圍內(nèi)Z的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，則Z為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O小，則其電子排布為2、4，所以Y為C元素；W的氫化物能與O的某種氫化物反應(yīng)生成O的另外一種氫化物和W單質(zhì)，則反應(yīng)為：H2O2+H2S=S↓+2H2O，所以W為S元素，據(jù)此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，元素X是一種最輕的金屬，則X為L(zhǎng)i元素；在中學(xué)范圍內(nèi)Z的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成分之一，則Z為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O小，則其電子排布為2、4，所以Y為C元素；W的氫化物能與O的某種氫化物反應(yīng)生成O的另外一種氫化物和W單質(zhì)，則反應(yīng)為：H2O2+H2S=S+2H2O，所以W為S元素；
A．同一周期從左到右原子半徑依次增大，電子層數(shù)越多半徑越大，則原子半徑：S＞Li＞C＞O，即W＞X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．S單質(zhì)易溶于化合物CS2，故B正確；
C．同主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，由于水分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故C正確；
D．Li在氧氣中燃燒只生成氧化物，即Li2O，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)
C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．元素的非金屬性W＞Y＞X
C．Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物
D．X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
粗品$→_{操作1}^{飽和NaHSO3溶液}$濾液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有機(jī)層$→_{操作3}^{固體干燥劑}$1-丁醇乙醚（操作4）純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　�。�
A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Mn．Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnFe
電離能  KJ/molI1717759
I215091561
I332482957
回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）假設(shè)體心立方晶胞的鐵原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，則該晶胞的空間利用率是68%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．111B．161C．272D．433

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”． 特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許 Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)Li+從右邊流向左邊
B．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
C．充電時(shí)B作陽(yáng)極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．C2H5OHC．D．

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