Question

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
• B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，

  c(H2)

  c(CH3OH)

  增大
• D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反應(yīng)速率；
C、正反應(yīng)放熱，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A、一定溫度下，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反應(yīng)速率，其相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)放熱，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，

c(H2)

c(CH3OH)

增大，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以使用催化劑不影響平衡常數(shù)的大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)，題目難度中等．