B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑.并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng).且D能發(fā)生加聚反應(yīng).

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型
反應(yīng)①:
 
反應(yīng)②:
 
寫(xiě)出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物:
 

(3)寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:B的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,則B是乙烯,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙烷,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,故A為乙炔,乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D可以發(fā)生加聚反應(yīng),故D為CH2=CHCl,乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,1,2,2-四溴乙烷,以此來(lái)解答.
解答: 解:B的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,則B是乙烯,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙烷,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,故A為乙炔,乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D可以發(fā)生加聚反應(yīng),故D為CH2=CHCl,乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,1,2,2-四溴乙烷,
(1)A為乙炔,含有碳碳三鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH,故答案為:HC≡CH,故答案為:HC≡CH;
(2)反應(yīng)①是乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,反應(yīng)②是乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,A與足量的溴水反應(yīng)的方程式為:HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2,產(chǎn)物名稱為:1,1,2,2-四溴乙烷,
故答案為:加成反應(yīng);加成反應(yīng);HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2;1,1,2,2-四溴乙烷;
(3)D為氯乙烯,含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為:n CH2=CHCl
催化劑
,
故答案為:n CH2=CHCl
催化劑
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物命名、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)等,難度不大,涉及炔、烯烴的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.請(qǐng)回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
 
.元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
(寫(xiě)名稱).以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是
 
(填寫(xiě)編號(hào)).
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知常溫下1g A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9kJ熱量,則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

烴X產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平高低的標(biāo)志,A、E均為X的同系物.
已知:①
 (酮中R、R′代表烴基且酮不能再被氧化為羧酸,其它物質(zhì)中R、R′代表烴基或氫原子)
②低級(jí)酯通常具有水果香味

上述圖解中E為直鏈結(jié)構(gòu),F(xiàn)只能被氧化為酮.則:
(1)X官能團(tuán)結(jié)構(gòu)式為
 
,A→B反應(yīng)類型
 

(2)E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;B、G中官能團(tuán)名稱分別是
 

(3)A所形成的高分子化合物是常用食品包裝袋的原材料,寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)寫(xiě)出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式
 

(5)符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有
 
種(不包括G).(①具有水果香味②酸性條件下水解產(chǎn)物等相對(duì)分子質(zhì)量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O.某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化.銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
H2
Cu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?
 

(2)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 

(3)寫(xiě)出B的化學(xué)式
 

(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是
 
,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色.在一定條件下,它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)物已略去).其中,G能與NaHCO3溶液反應(yīng),H不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.

(1)A物質(zhì)的名稱為
 
.寫(xiě)出所有屬于芳香烴的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 

(3)E與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,反應(yīng)類型是
 

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 

(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①與FeCl3溶液作用顯紫色;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( 。
A、將空氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)可以除去O2
B、用點(diǎn)燃的方法可以除去CO2中的CO
C、pH試紙使用前,先用蒸餾水濕潤(rùn),再測(cè)定未知溶液的pH
D、稀釋濃硫酸時(shí),向濃硫酸中緩緩加入蒸餾水,用玻璃棒攪拌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某科研小組在900℃的空氣中合成出化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnOx的超導(dǎo)體材料,其中La以+3價(jià)存在.為確定x的值,進(jìn)行如下分析:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.5250g超導(dǎo)體材料樣品,放入錐形瓶中,加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液(過(guò)量)和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液,在60-70℃下充分搖動(dòng),約半小時(shí)后得到無(wú)色透明溶液A(該條件下,只有Mn元素被還原為Mn2+,Na2C2O4被氧化為CO2).
步驟2:用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn),消耗10.00mL KMnO4溶液.
(1)步驟1反應(yīng)后溶液中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L-1.常溫下,為防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范圍為
 
[已知Mn(OH)2Ksp=2.0×10-13].
(2)步驟2滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(3)步驟2滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度,其他操作都正確,則所測(cè)x的值將
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)求x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示.Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等.下列說(shuō)法中正確的( 。
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W
C、與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
D、W的金屬性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知甲為恒溫、乙為恒壓容器.兩容器中均充入1molN2、3molH2,初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同.一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容積中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中不可行的是(  )
A、向甲容器中充入一定量的氦氣
B、向乙容器中充入一定量的N2
C、升高乙容器的溫度
D、增大甲容器的壓強(qiáng)

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