Question

質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)500mL0.80mol/L的CuSO₄溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g．若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)椋?）
A．0.89mol/L
B．0.82mol/L
C．0.74mol/L
D．0.64mol/L

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計(jì)算．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu²⁺的物質(zhì)的量為x，則
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1                （64-56）g
    x                （8.66g-8.02g）
，解得x=0.08mol，
則溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173155241587687/SYS201311011731552415876016_DA/1.png">=0.64mol/L，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)的質(zhì)量變化及差量法來計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．