理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量。在體內(nèi)這一氧化過(guò)程釋放的能量由ATP截獲被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP
ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30．6kJ/mol
（1）寫(xiě)出葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？
（1）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)；△H=-2560KJ/mol
（2）45.4%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0116 同步題 題型：填空題

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃．101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ熱量。
________________________________________
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。___________________________________
（4）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ．391kJ．946kJ，則N2
與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：鎮(zhèn)江一模 題型：多選題

下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示
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C．2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c（Mg2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H______0、△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=______，該溫度下的平衡常數(shù)K=______．若升高溫度，K值變化______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡時(shí)NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
[     ]
A．2SO2+O2=2SO3 ; △H= －196.6kJ/mol  
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; △H=－571.6kJ/mol
C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ;  △H=－285.8kJ   
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)  ;   △H=+393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0112 月考題 題型：單選題

已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是
[     ]
A．Q1＞Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1＜Q2
D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0119 期中題 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H＝+242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1
C．H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528kJ熱量，下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是
[     ]
A．H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) △H＝+264kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H＝－528kJ·mol-1
C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝+264 kJ·mol-1
D．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－264kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol-1
B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol-1
C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol-1
D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol-1

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