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在常溫常壓下，將aLSO₂和bLH₂S混合，當反應(yīng)后恢復到原狀態(tài)時，氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的四分之一時，則a與b之比為

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：4

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有

離子鍵、共價鍵

．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基態(tài)離子的電子排布式為

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞P＞Al

，電負性由小到大的順序為

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為

4：1

；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵

＞

G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為

3：1

，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟南一模）（實驗班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達式為K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

．
②下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

（填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填字母編號）．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He（g），使壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的熱化學方程式是：

2CH₃OH（1）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol^-1

．
（4）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是

甲醇

，正極上的電極反應(yīng)式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：

	Y	V
X				W

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a

＞

b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學方程式為

3TiO₂+4Al+3C

高溫

2Al₂O₃+3TiC

3TiO₂+4Al+3C

高溫

2Al₂O₃+3TiC

．
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式

，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源：2010年西藏拉薩中學高一第二學期期末考試化學試題 題型：填空題

（10分）今有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進行“分類”，每種“分類”都可分別挑出一種單質(zhì)，它跟其他三種單質(zhì)屬于不同的“類”，將挑出的單質(zhì)(寫化學符號)和挑選依據(jù)(寫編碼)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)：

兩組單質(zhì)為：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂Ⅱ．Fe、Na、Al、Si

“挑選依據(jù)”僅限于下述六種。該被挑出的單質(zhì)跟其他三種單質(zhì)不同，是由于：(A)其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；(B)其組成元素不屬于周期表中的同一族；(C)其組成元素不屬于周期表中的同一周期；(D)其組成元素不屬于主族(或副族)元素；(E)在常溫常壓下呈不同物態(tài)；(F)在常溫下遇水能(或不能)迅速產(chǎn)生氣體。

	答案1	答案2	答案3	答案4	答案5	答案6
單質(zhì)	Si
挑選依據(jù)	A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 在常溫常壓下，將0.5mol 硫放中足量氧氣中充分反應(yīng)生成SO₂(g)，放熱148kJ，其熱化學方程式為：

S（s）+O₂(g）==SO₂(g) △H=+296kJ·mol^-1

C. 氧化鋁溶于NaOH溶液： Al₂O₃+OH^- +H₂O == Al(OH)₃

D.氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

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