下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A． Ca(OH)2 B． H2O2 C． MgCl2 D． Na2S

 

A

【解析】

試題分析：A． Ca(OH)2是離子化合物，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。正確。B． H2O2是共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。C． MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵。錯(cuò)誤。D． Na2S是離子化合物，只含有離子鍵。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市、定興三中高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下某有機(jī)分子可發(fā)生如圖所示的變化，下列敘述不正確的是

A．兩物質(zhì)的分子式相同

B．兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)

C．兩物質(zhì)分子中所有碳原子可能處于同一平面上

D．它們都屬于芳香烴衍生物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的制冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （ 　）

A．有4種　　B．有3種　　C．有2種　　 D．只有1種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是……… （ ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相

同的離子形成的化合物是（ ）

A K2S B MgO C MgS D NaF

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號(hào)表示)。

（2）F原子的外圍電子排布式為_(kāi)______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類型是 。

（4）任寫(xiě)一種與AB－離子互為等電子體的離子 。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為 ，

已知晶體的密度為g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

則晶胞邊長(zhǎng)a= cm。（用、NA的計(jì)算式表示)

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子

內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，

且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)

出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放

熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (     )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)

B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

D. E、H、I溶液配制時(shí)，均需加酸防止其水解

 

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