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【題目】下列屬于電解質的是

A. 鎂 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水

【答案】C

【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。A、鎂是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以硫酸銅是電解質，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質，故D錯誤； 故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同溫同濃度時的電離平衡常數K(H2A)遠大于K(HA—)，設有下列四種溶液體系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D． 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據此，填寫下列空白（填代號）

（1）H+濃度最大的是 ，最小的是 。

（2）H2A濃度最大的是 ，最小的是 。

（3）A2— 濃度最大的是 ，最小的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于有機高分子化合物的是( )

A．油脂 B．蛋白質 C．淀粉 D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應為________________、負極的電極反應____________。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的理論依據是_____________________________________；

寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；

C中反應的離子方程式為____________________________________________；

(2)乙同學的實驗理論依據是______________________________________；

A處的現象是： ___________________________________________；

寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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