元素X、Y、Z依次處于相鄰的周期，且其周期數(shù)遞增。同時，它們還依次處于相鄰的主族，且主族數(shù)亦是遞增。元素X與氫化合生成的化合物的組成為XH3，其最高價氧化物中含74.07%的氧。X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。
(1)X為________，Y為________，Z為_______。
(2)Y的無氧酸溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)，可得到Y(jié)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的無氧酸。寫出其化學反應(yīng)的方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有
ClO2、NaClO
ClO2、NaClO
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學方程式
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省漳州市薌城中學高三適應(yīng)性檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是
                          ，反應(yīng)的化學方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。

該電池的負極反應(yīng)式是___________________________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是________（填序號）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。

（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。

（3）Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應(yīng)式是________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是_________

（填序號）。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

 

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