(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時(shí)分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

請回答下列問題：
（１）a、b、c分別代表的意義
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）該反應(yīng)是　　　　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時(shí)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)
C
將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
H2（g）+ I2（g）2HI（g），
把容積縮小一倍
正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同) 
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________，
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A+B="C+D" 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是：
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412283052372.gif" style="vertical-align:middle;" />目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①電池正極反應(yīng)式為_______________，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機(jī)動車運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

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