3．在反應：C+CO2═2CO中，不能使反應速率增大的是（　�。�
A．增加碳的量B．升高溫度C．通入CO2D．用碳粉代替焦炭

分析 對于反應C+CO2?2CO來說，增大濃度、越強、升高溫度或增大固體的表面積可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．增加碳的量，物質的濃度不變，反應速率不變，故A選；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故B不選；
C．通入CO2，反應物濃度增大，則反應速率增大變，故C不選；
D．用碳粉代替焦炭，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，本題注意把握反應方程式的特征，把握影響反應速率的因素和原因，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮元素是生命的基礎，構成蛋白質的主要成分；但一些氮化合物過度排放造成污染或食用不安全，研究氮的運用與預防具有重要意義．
Ⅰ．為保障作物豐收，種植作物都要施加氮肥，寫一種氮肥名稱尿素、銨鹽等．
Ⅱ．汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）    K2=2.5×1091
根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣發(fā)生變化2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）K=2.5×10121；該反應在室溫下能自發(fā)反應，但汽車尾氣需催化處理后才能直接排放，原因是不加外界條件，該反應速率太慢，轉化率低．
Ⅲ．亞硝酸鹽（含NO2-）作為食品添加劑歷史悠久，是合法食品添加劑．
（1）NaNO2有防腐作用，防止食物被氧化，利用亞硝酸鈉具還原性
（2）NaNO2水溶液呈堿性原因：NO2-+H2O?HNO2+OH-（離子方程式）；
（3）在NaNO2溶液中各離子溶液由大到小順序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）等濃度、等體積NaNO2與HNO2混合溶液PH  ＜（填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-4}}$=1.4×10-11＜Ka．（計算說明，已知Ka（HNO2）=7.1×10-4）
（5）將NaNO3固體加熱到380℃左右得到一種單質氣體和 NaNO2固體，寫出NaNO3分解反應方程式2NaNO3$\frac{\underline{\;380℃\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，可以大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-B．OH-、Cl-、NH4+C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．異鼠李素的結構簡式如圖所示．當與等量該有機物反應時，最多消耗Br2、Na、NaOH的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．電流方向是由Zn經導線到K2FeO4
B．正極反應式為 2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關共價化合物的說法中，一定正確的說法是（　　）
①具有較低的熔沸點；②不是電解質；③固態(tài)時是分子晶體；④都由分子構成；⑤液態(tài)時不導電．
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用下列各組物質能制備和收集相應的氣體，且可采用如圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是（　�。�
①亞硫酸鈉和濃硫酸             
②鋁和燒堿溶液
③銅和稀硝酸　　               
④銅和濃硫酸
⑤雙氧水（H2O2）和二氧化錳     
⑥銅和濃硝酸．
A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉化率可達到100%
B．該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當達到化學平衡時，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當達到反應限度時，單位時間內生成nmolO2，同時消耗2n molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（　�。�
A．提出了原子學說B．提出了元素周期律
C．提出了相對論D．制定了第一張元素周期表

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