7．下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．K2O的電子式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
D．比例模型    可以表示CO2分子或SiO2

分析 A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．氧化鉀為離子化合物，兩個(gè)鉀離子與陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
C．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；
D．二氧化硅為原子晶體．

解答 解：A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，符號(hào)為：${\;}_{17}^{37}$Cl，故A正確；
B．氧化鉀為離子化合物，兩個(gè)鉀離子與陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式：，故B正確；
C.2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故C正確；
D．比例模型    可以表示CO2分子，不能表示二氧化硅，二氧化硅為原子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、鍵線式、原子符合的書寫，物質(zhì)的比例模型，熟悉常用化學(xué)用語(yǔ)的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2（SO4）3溶液更為合理，你是否贊同是（填是或否）．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是①（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
b．CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡(jiǎn)述理由：20min時(shí)，n（CH3OH）為1mol，與30min時(shí)相同．
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡時(shí)c（H2）=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時(shí)向該密閉容器中通入1mol H2，此時(shí)該反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．金屬的防護(hù)中，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
D．84消毒液在日常生活中廣泛應(yīng)用，其有效成分是Ca（ClO）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要經(jīng)過(guò)下列幾步反應(yīng)（　　）
A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案