【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時,克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 ( )
A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰 D. 軟脂酸甘油酯和冰醋酸
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.5g金屬鈉投入到足量水中,得到溶液a,將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的稀硫酸中,得到溶液b,則a和b的質(zhì)量關(guān)系為
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列因素中,對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是
A. 壓強(qiáng) B. 溫度 C. 濃度 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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【題目】生命中無時無刻不進(jìn)行著許許多多的化學(xué)反應(yīng),這些反應(yīng)要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調(diào)節(jié),以維持生命活動的持續(xù),所有這一切都離不開酶。下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是( )
A.酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D.酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下發(fā)揮作用
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=____________。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________(用編號填寫)。
(3)25℃時,將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6) 25C時,0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(2f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)
(1)基態(tài)Fe原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子;Fe3+的價電子排布圖為__________。
(2)NaH的電子式為 ;1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________,其中O原子的雜化類型為 ;Fe3+可以和SCN-形成配合物,該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),說明配位原子配位能力 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體;NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是 。
(4)某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積,則鐵原子的配位數(shù)為__________;若r(Fe)表示Fe原子的半徑,單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達(dá)式)]。
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