【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
待測(cè)氣體 | 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A. 上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作電池正極
B. 檢測(cè)H2S氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,該電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
C. 檢測(cè)Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)為:Cl2 + 2e-= 2Cl-
D. 檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
【答案】C
【解析】A.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極,根據(jù)待測(cè)氣體和反應(yīng)產(chǎn)物可知,部分氣體中元素化合價(jià)上升,部分氣體中元素的化合價(jià)下降,所以敏感電極不一定都做電池正極,故A錯(cuò)誤;B.檢測(cè)硫化氫時(shí),硫化氫生成硫酸,硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng),則其所在電極為負(fù)極,正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,電極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O,故B錯(cuò)誤;C.檢測(cè)Cl2氣體時(shí),Cl2生成HCl,氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)發(fā)生還原反應(yīng),則敏感電極的電極反應(yīng)為:Cl2 + 2e-= 2Cl-,故C正確;D.產(chǎn)生的電流大小與得失電子多少有關(guān),檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),硫化氫失去電子數(shù)大于CO,所以產(chǎn)生電流大小不同,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJmol-1,在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ;向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ,則下列關(guān)系式中正確的是( )
A. 2a2>a1>197 B. 2a2<a1<197 C. 2a2=a1>197 D. 2a2=a1=197
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是: 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時(shí),開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見(jiàn),濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是: 。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定, 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫(xiě)出該電池正極電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為:有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的( )
A.該物質(zhì)既可看作醇類,也可看作酚類
B.1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)可與7mol Na反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)可與7mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成:
已知:RCOOHRCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________,C+E→F的反應(yīng)類型是_______。
⑵有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_________。
A.屬于芳香烴 B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
⑶E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
⑸寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑹已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:_________________
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是 ;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是 ;
Ⅱ.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是 。
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是: (用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋)
(3)圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是________。
(4)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7,則該溶液呈
A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列各組微粒:
A.12C和14C B.O2和O3
C.H、D、T D.金剛石和石墨
E.CH3OH和
F.和
用序號(hào)填空:
(1)互為同位素的是______;
(2)互為同素異形體的是______;
(3)互為同分異構(gòu)體的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在與Al反應(yīng)能放出H2的無(wú)色溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
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