【題目】A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素 |
B | B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍 |
C | C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等,與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵 |
D | D與A、B、C均不同周期,其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵 |
E | E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3 |
(1)寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_______.
(2)寫出E元素的元素符號:______,其價電子排布圖為:_______.
(3)A與D形成化合物的化學式為 __,是_______分子(填“極性”或“非極性”)
(4)在ETiO3晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為__個、__個.
(5)疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3﹣.N3﹣的空間構(gòu)型為______,疊氮化物能與E3+形成配合物,則[E(N3)(NH3)5]SO4中配體是_____,E的配位數(shù)是_____.
【答案】 H﹣C≡C﹣H Co BCl3 非極性 6 12 直線形 NH3和N3﹣ 6
【解析】試題分析:A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素,原子序數(shù)依次增大,C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等,與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵,說明C屬于非金屬元素,如果s軌道含有4個電子,則C是O元素,如果s軌道含有6個電子,則C是Mg元素,鎂和非金屬元素易形成離子鍵,所以C是O元素;A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素,根據(jù)元素周期律知,該元素位于第IIIA族或第VIA族,且原子序數(shù)小于C,則A是B元素;B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍,且原子序數(shù)大于A而小于C,則B是C元素;D與A、B、C均不同周期,其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵,且原子序數(shù)大于8則D是Cl元素;E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3,第四周期中,未成對電子數(shù)最多的元素是Cr,其原子序數(shù)是24,則E是Co元素。
(1)與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的元素是C元素,該分子為乙炔,乙炔的結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(2)E是Co元素,其4s能級上有2個電子,3d能級上有7個電子,3d和4s能級上電子為其價電子,所以其價電子排布圖為,故答案為:Co;;
(3)A是B元素,D是Cl元素,二者形成的化合物是BCl3,該分子中為平面正三角形結(jié)構(gòu),正負電荷重心重合,為非極性分子,故答案為:BCl3;非極性;
(4)根據(jù)圖知,1個Ti原子周圍距離最近的O原子數(shù)目是6,1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目=3×8×=12,故答案為:6;12;
(5)N3-中中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型為直線形,[Co(N3)(NH3)5]SO4中配體是NH3和N3ˉ,E的配位數(shù)是6,故答案為:直線形;NH3和N3ˉ;6。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是
A.SO2能使品紅溶液褪色,是因為SO2具有漂白性
B.SO2在空氣中極易被氧化為SO3
C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
D.SO2是形成酸雨的大氣污染物之一,主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是( )
A. 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是( )
A.ClO2是氧化產(chǎn)物
B.KClO3在反應(yīng)中得到電子
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E正一價陽離子M能層電子已排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________;
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_______,F的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______;
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是________,試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號),從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是:___________。
(a) (b)
(4)E的晶胞常采取________堆積方式。
(5)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為_________;該離子化合物晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)于Cl2的說法中,錯誤的是
A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生白色煙霧
C. 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Br>Se>P B. 還原性:S2->Se2->Br-
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 在Se2Br2分子中只含有極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液能與鋁作用生成H2,則溶液中一定可以大量共存的離子組是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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