Question

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水．
（1）W的名稱是鈉，上述反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該化合物的電子式為．
（3）X與Z 可形成化合物是共價化合物而不是離子化合物，設(shè)計一個實驗證明之：熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則說明為共價化合物．
（4）Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）Y 與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為SCl₂或者S₂Cl₂．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al；Y、Z是非金屬元素，結(jié)合（2）中W與Y 可形成化合物W₂Y，可知Y為S，則Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，W、X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al；Y、Z是非金屬元素，結(jié)合（2）中W與Y 可形成化合物W₂Y，可知Y為S，則Z為Cl，
（1）W的名稱是鈉，上述反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：鈉；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，YS，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該化合物的電子式為，故答案為：；；
（3）X與Z 可形成化合物是共價化合物而不是離子化合物，設(shè)計實驗為熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則說明為共價化合物，
故答案為：熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則說明為共價化合物；
（4）Y的低價氧化物為二氧化硫，和Z的單質(zhì)（氯氣）在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）Y與Z能形成一種化合物，S最外層有6個電子，Cl最外層有7個電子，則其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的分子式為SCl₂ 或者S₂Cl₂（其他合理答案如S₃Cl₂、S₄Cl₂等），故答案為：SCl₂ 或者S₂Cl₂．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及周期律的應(yīng)用，題目難度不大．