Question

3．常溫下，用0.1000mol•L^-1的鹽酸滴定0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液25.00mL．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
• B． 在b點(diǎn) 時(shí)，c（CO₃^2-）＞c（HCO₃）^-＞c（OH^-）
• C． 在d點(diǎn) 時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 在e點(diǎn) 時(shí)c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 a點(diǎn)為碳酸鈉溶液，b點(diǎn)加入12.5mL鹽酸時(shí)有$\frac{1}{2}$的Na₂CO₃轉(zhuǎn)化成NaHCO₃；d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉；e點(diǎn)加入50mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，
A．c→d點(diǎn)碳酸根離子轉(zhuǎn)化成碳酸氫根離子；
B．b點(diǎn)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，結(jié)合CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度分析；
C．d點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)d點(diǎn)的質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)e點(diǎn)的電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為NaHCO₃溶液，e點(diǎn)溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)，有$\frac{1}{2}$的Na₂CO₃轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃）^-＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答．