分析 用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池,較活潑的金屬銅作負(fù)極,電解質(zhì)溶液選含有相同離子的鹽溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的金屬銀作正極,電解質(zhì)溶液選用含有相同離子的鹽溶液,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式.
解答 解:用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池,較活潑的金屬銅作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電池反應(yīng)式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag.
負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液,所以電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,
較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì),電極反應(yīng)式為:2Ag++2e-=2Ag,
故答案為:Cu-2e-=Cu2+;Ag;2Ag++2e-=2Ag.
點(diǎn)評 本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)“負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)”來分析解答即可,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA. | |
B. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體 | |
C. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,把NaOH固體于燒杯中充分溶解,并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 | |
D. | 30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 目前使用的元素周期表中,最長的周期含有18種元素 | |
B. | 吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 | |
C. | 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠溶解鐵 | |
D. | 加過量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+,說明MnS的溶解度小于CuS |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol | B. | 5 mol | C. | 6 mol | D. | 2 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
B. | 在H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 氯氣通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
D. | 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+)+C(CH3COOH)<C(CH3COO-)+c(OH-) |
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