1.用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池,電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+;正極是Ag,電極反應(yīng)式是:2Ag++2e-=2Ag.

分析 用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池,較活潑的金屬銅作負(fù)極,電解質(zhì)溶液選含有相同離子的鹽溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的金屬銀作正極,電解質(zhì)溶液選用含有相同離子的鹽溶液,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式.

解答 解:用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池,較活潑的金屬銅作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電池反應(yīng)式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag.
負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液,所以電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,
較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì),電極反應(yīng)式為:2Ag++2e-=2Ag,
故答案為:Cu-2e-=Cu2+;Ag;2Ag++2e-=2Ag.

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)“負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)”來分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA3型分子.B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減。畵(jù)此回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族.
(2)B與D所形成的化合物電子式為
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2S+Cl2═2KCl+S↓.
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的AC(填字母).
A.酸性高錳酸鉀溶液        B.濃硫酸
C.NaOH溶液                D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,把NaOH固體于燒杯中充分溶解,并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D.30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有18種元素
B.吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠溶解鐵
D.加過量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+,說明MnS的溶解度小于CuS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略).

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;
(2)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外,還含有NaAlO2、NaOH(填化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是MgO、Fe(OH)3
(3)向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH<5,其目的是加入酸,c(H+)增大,Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5,其分子結(jié)構(gòu)為,該反應(yīng)
可用來檢驗(yàn)Cr2O72-的存在.寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,該反應(yīng)不屬于(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).
(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液,取出25mL,加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),加入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%.(保留3位有效數(shù)字,K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列官能團(tuán)的名稱和寫法都正確的是( 。
A.羥基(OH-)B.碳碳雙鍵(C=C)C.醛基(-COH)D.羰基(

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.己知氧化還原反應(yīng):KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( 。
A.1 molB.5 molC.6 molD.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中,正確的( 。
A.在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.在H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.氯氣通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+)+C(CH3COOH)<C(CH3COO-)+c(OH-

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