Question

對(duì)一瓶無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）對(duì)（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是            ，一定不存在的離子是               。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl^-        （“是” 或“否” ），其原因?yàn)?u>                   ；若要確定溶液中是否含有Cl^-，其正確的操作是                            。

Answer 1

（1）H⁺、SO₄^2-；CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）否；因第（2）步實(shí)驗(yàn)中帶入了Cl^-；將第（2）步中的少量BaCl₂改為足量的Ba（NO₃）₂溶液即可。

試題分析：（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色說(shuō)明含有（酸性色）H⁺，與H⁺不能共存的CO₃^2-、HCO₃^-一定不存在；（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失，該沉淀可能為氯化銀，也可能為硫酸鋇，所以不能判斷是否有Cl^-存在；若要確定溶液中是否含有Cl^-，其正確的操作是將第（2）步中的少量BaCl₂改為足量的Ba（NO₃）₂溶液即可。