18．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

分析 只有氯化亞鐵可分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成，F(xiàn)e與氯化鐵化合生成氯化亞鐵鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵，以此來解答．

解答 解：A．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的復分解得到，故A選；
B．Fe3O4能通過鐵與氧氣的化合反應得到，也能通過鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應得到，但無法通過復分解得到，故B不選；
C．Fe（OH）3可以通過Fe（OH）2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復分解得到，但無法通過置換得到，故C不選；
D．硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，但無法通過置換得到，故D不選．
故選A．

點評 本題考查鐵的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗裝置和操作正確的是（　�。�
A．
測定C2H6O結構式		B．
驗證SO2有氧化性
C．
實驗室制氨氣		D．
碘的CCl4溶液中分離I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在強酸性溶液中能大量共存的一項是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中的氧化劑是Cu2O
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：6
C．Cu既是氧化產物又是還原產物
D．Cu2S在反應中僅做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請回答：
放電時氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉移了0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置，必要時可加熱試管，不能達到實驗目的是（　　）
A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產物
D．試管中盛氫硫酸，驗證SO2的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關，下列對應關系錯誤的是（　�。�
化學性質實際應用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質托盤上

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