下列關于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

B

【解析】

試題分析：

A、常溫下，pH=7的溶液為中性，即c(H＋)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以得c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)，故A正確；

B、將pH=10的氨水稀釋后，溶液中主要離子的濃度，如銨根離子、氫離子濃度均降低，但是溫度不變時，水的離子積KW＝c(H＋) c(OH-)為常數(shù)，當c(OH-)減小時，可推知c(H＋)增大，故B不正確；

C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者溶質(zhì)的物質(zhì)的量更大，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故C正確；

D、常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的水解程度大，故前者的pH較大，故D正確。

考點:考查弱電解質(zhì)的稀釋、鹽類的水解、酸堿中和、電荷守恒的應用

點評:本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋、鹽類的水解、酸堿中和、電荷守恒的應用，難度不大。要注意電荷守恒

的應用，以及酸的強弱與中和堿能力的關系。

練習冊系列答案
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（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（3）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH-向 極移動（填“正”或“負”）。

② 該電池正極的電極反應式為 。

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已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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