Question

將CO₂持續(xù)通入下列八種飽和溶液：①Na₂CO₃ ②K₂SiO₃ ③NaAlO₂ ④K₂SO₃ ⑤Ca（ClO）₂ ⑥BaCl₂ 和NH₃ ⑦NH₃和NaCl ⑧Ca（OH）₂，最終能夠得到沉淀或析出晶體的是（　　）

• A、①②③⑦
• B、③④⑤⑧
• C、①④⑥⑦
• D、②⑤⑥⑧

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：

分析：①過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；
②碳酸比硅酸強，過量的CO₂與K₂SiO₃溶液反應生成硅酸沉淀；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
④碳酸比亞硫酸弱，CO₂與K₂SO₃溶液不會反應；
⑤碳酸酸性強于次氯酸，二氧化碳能與次氯酸鈣反應，但通入過量CO₂后無沉淀；
⑥可生成碳酸氫鋇和氯化銨；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；
⑧酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；

解答： 解：①過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故正確；
②碳酸比硅酸強，過量的CO₂與K₂SiO₃溶液反應：2CO₂+K₂SiO₃+2H₂O═2KHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故正確；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故正確；
④碳酸比亞硫酸弱，CO₂與K₂SO₃溶液不會反應，無沉淀生成，故錯誤；
⑤次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故錯誤；
⑥因為二氧化碳過量，反應只能生成碳酸氫鋇，所以無沉淀生成，故錯誤；
⑦反應發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故正確；
⑧酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，鹽類水解分析應用等，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，比較基礎，注意基礎知識的掌握，難度不大．