1．下列敘述不正確的是（　　）
A．裂解和裂化均為化學(xué)變化
B．乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上
C．裂化和裂解均是將相對分子質(zhì)量大的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小的烴的過程
D．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)中，冷凝管的水流方向是上方進(jìn)水下方出水

分析 A、裂解的目的是獲得乙烯，裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；
B、乙烯中6個原子共平面，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；
C、裂化和裂解都是由一種大分子的烴在高溫?zé)o氧下變成小分子烴的復(fù)雜分解反應(yīng)的過程；
D、冷凝管水流遵循逆流原理．

解答 解：A、裂化和裂解都是由一種大分子的烴在高溫?zé)o氧下變成小分子烴的復(fù)雜分解反應(yīng)的過程，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A正確；
B、乙烯中6個原子共平面，苯中12個原子共平面，故B正確；
C、裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程．
裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達(dá)1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，故C正確；
D、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝更充分，效果更好，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查裂化和裂解的原理和產(chǎn)物，難度不大，注意裂化和裂解都可以得到不飽和烴．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）已知100℃時，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　　）
A．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.08 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．三硝酸甘油酯是臨床上常用的抗心率失常藥．合成該藥的步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$→_{500℃}^{Cl_{2}}$3-氯丙烯$\stackrel{Cl_{2}}{→}$②$\stackrel{③}{→}$甘油$\stackrel{④}{→}$三硝酸甘油酯
下列關(guān)于上述合成說法正確的是（　�。�
A．①轉(zhuǎn)化條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
B．產(chǎn)物②的名稱是三氯丙烷
C．由丙烯轉(zhuǎn)化為3-氯丙烯的反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由乙炔，苯，乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．10%B．22%C．19.6%D．28%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色，原因是（用離子方程式解釋）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎？簡述原因．不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分別按下圖中甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩個燒杯中的溶液均為100mL2.0mol•L-1的稀硫酸，乙中A為電流汁．

①下列敘述中，正確的是bd（填序號）
a．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
b．兩燒杯中溶液pH均增大
c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d．乙中SO42-向鋅片移動
②裝置乙工作時，導(dǎo)線中電子流向銅極（填“鋅”或“銅”）
③把裝置乙中的稀硫酸換成100mL2.0mol•L-1硫酸銅溶液，則銅極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，若實(shí)驗(yàn)中有0.2mol電子通過導(dǎo)線，溶液的質(zhì)量將增加0.1g．
④如圖所示能正確表示裝置甲中反應(yīng)過程能量變化的是a（填序號）

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