20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用排空氣法收集CO2B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
氨水溶于水

分析 A．二氧化碳的密度比空氣密度大；
B．氧氣不溶于水；
C．氫氣具有可燃性，不純點(diǎn)燃可發(fā)生爆炸；
D．氨氣極易溶于水．

解答 解：A．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，利用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣不溶于水，圖中排水法收集合理，故B正確；
C．氫氣具有可燃性，不純點(diǎn)燃可發(fā)生爆炸，不能立即點(diǎn)燃，操作不合理，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，圖中易發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡(jiǎn)化流程如圖所示（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%．閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．
試求下列問(wèn)題：
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時(shí)可析出硫，且金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（鐵元素以+3價(jià)存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S+6H2O．
（2）步驟③中的MnO2也可用下列B（填字母）物質(zhì)代替（不考慮Mn2+的反應(yīng)）．
A．KMnO4固體   B．H2O2  C．濃硝酸  D．新制氯水
（3）步驟⑤電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（使用惰性電極）．
（4）加入化合物X后可得純凈的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，則產(chǎn)品D為H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物．
Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；
Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘?jiān)黐含MnO2（s）]；
Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①第Ⅲ步操作中“趁熱過(guò)濾”的目的是防止溫度降低，KMnO4晶體析出導(dǎo)致產(chǎn)率下降．
②寫(xiě)出Ⅲ中生成KMnO4的化學(xué)方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2過(guò)量，會(huì)使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是通入過(guò)量CO2會(huì)生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2．
設(shè)計(jì)一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．判斷下列說(shuō)法，正確的是⑤⑥
①某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中必定含有C、H、O3種元素
②煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾也是化學(xué)變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)可以作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒(méi)有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應(yīng)制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝成熟且成本低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（　�。�
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  周期
期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④Mg；⑫Br．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（7）元素①是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也一定發(fā)生變化
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）上述儀器的正確連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福篍CDABHGF．
（2）裝置中飽和食鹽水的作是除去氯氣中的氯化氫．
（3）NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍(lán)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案